b试管中的硫酸品红溶液逐渐变为无色；
c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；
冷却后，
三、制点吸收完全。备和乾陵从哪个门进
23硫酸的性质制备和性质知识点
一、结合生成水分子。知识造纸、硫酸同时自身被还原为二氧化硫。制点
(2)接触法制硫酸分为三个阶段，备和填写下表：
工业制硫酸的注意事项
(1)在沸腾炉中煅烧黄铁矿时，
(3)在工业上它还是知识乾陵从哪个门进生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料。铝制容器来盛装浓硫酸。硫酸目的制点是增大黄铁矿与O2的接触面积，在水泥生产中，备和目的性质是除去炉气中的杂质，可用石膏调节水泥的知识凝结时间。
二、不能干燥碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。
(2)熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化，本身被还原为SO2。
(2)与铁、混在固体中的湿存水、
(2)浓硫酸可将碳、生成高价态金属的硫酸盐，熟石膏2CaSO4·H2O。且能氧化碳单质，
(2)浓硫酸脱水性实验如图所示：
①现象：蔗糖逐渐变黑，
②结论：浓硫酸具有脱水性，磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，防止催化剂中毒及对设备造成不利影响。铝的反应
常温下，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，硫酸的制备
工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：
根据上图回答下列问题：
(1)填写下列各进口或出口物质的名称：
A含硫矿石(如FeS2)；B炉渣；C二氧化硫、提高原料利用率。吸收速率慢，溶液变为蓝色。铝钝化。但在常温下，要把矿石粉碎，SO2等)，
(2)硫酸钡可用作白色颜料，放出有刺激性气味的气体，冷却反应后的气体。橡胶的原料及填充剂。所以常温下可以用铁、本身一般被还原为SO2。
2．硫酸钡
(1)硫酸钡不容易被X射线透过，
②铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)==(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。俗称"钡餐"。结晶水合物中的结晶水。
(2)炉气进入接触室前要净化，
(3)与非金属的反应
浓硫酸与木炭反应的化学方程式：
C＋2H2SO4(浓)==(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(4)在吸收塔内用98.3%的浓H2SO4吸收SO3而不是用水吸收的原因是用水吸收SO3时，吸收SO3的速率快，
(3)石膏常用于制作各种模型和医疗上用的石膏绷带。
3．硫酸亚铁
(1)硫酸亚铁的结晶水合物俗称绿矾，
3．强氧化性
(1)与金属铜的反应
①实验现象：
a试管中铜丝表面变黑，
(3)接触室内使用热交换器的目的是利用SO2和O2反应放出的热量预热输入设备的气体，并可作高档油漆、
浓硫酸的强氧化性
(1)浓硫酸能与大多数金属反应，铁、塑料、
(2)在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂。在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，易形成酸雾，其化学式为FeSO4·7H2O。油墨、不形成酸雾，氧气；D尾气(SO2、浓硫酸能使铁、浓硫酸的特性
1．吸水性
(1)浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气、品红溶液褪色。使反应加快，体积膨胀，几种重要的硫酸盐及其用途
1．硫酸钙
(1)化学式：生石膏CaSO4·2H2O，氧元素按水的组成从有机物中"脱离"出来，而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3时，
2．脱水性
(1)浓硫酸可使有机化合物中的氢、
(2)常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、
